Institución	Facultad de Medicina
Disponible desde	Primer Semestre 2007
Cursos Asociados	Otras realizaciones de este Curso
Objetivos	OBJETIVOS GENERALES 1. Desarrollar en el alumno interés por la Química como una disciplina básica y fundamental en la formación científica de un profesional del área biológica. 2. Entregar al estudiante los conocimientos de Química necesarios para la comprensión de los fenómenos bioquímicos, fisiológicos y fisiopatológicos, esenciales en su formación biomédica. 3. Desarrollar en el estudiante habilidades y destrezas propias del laboratorio químico, estimulando su espíritu de observación, capacidad deductiva, resolución de problemas trabajo cooperativo. OBJETIVOS ESPECIFICOS Al final de los cursos el estudiante deberá tener la capacidad de: 1. Manejar un lenguaje químico tal que le permita comprender la literatura científica utilizada en su formación médica. 2. Comprender las principales leyes de la química para aplicarlas a resolver problemas sencillos y a dilucidar problemas biológicos y biomédicos. 3. Interpretar los resultados de experimentos químicos sencillos y saber informarlos adecuadamente. 4. Valorar el trabajo en equipo, la honradez, la verdad basada en los hechos, la reflexión, el orden y la disciplina del trabajo. 5. Interpretar los fenómenos de la naturaleza, sobre todo aquellos que dicen relación con la organización biológica, desde un punto de vista molecular ó atómico. Los contenidos de estas asignaturas pueden diferenciarse en 4 unidades principales. 1.- “El átomo, las moléculas y sus relaciones ponderales”, 2.- “Soluciones y sus propiedades”, 3.- “Las reacciones químicas y su relación con el tiempo, su rendimiento y la factibilidad de que se produzcan”; 4.- “La clasificación de las reacciones químicas”;
Descripción	DESCRIPCION DEL CURSO Curso Básico que estudia la química de las sustancias orgánicas
Metodología	METODOLOGIA DE TRABAJO Metodología docente: La docencia se desarrollará a través de las siguientes actividades: 24 Clases teóricas 10 Seminarios 7 Trabajos Prácticos Clases teóricas: exposición de los contenidos mínimos necesarios de una determinada materia por parte de un docente, desde un punto de vista conceptual y formador. Seminarios: análisis y discusión de temas seleccionados, entregados en clases teóricas, en grupos pequeños de estudiantes, dirigidos por un docente sobre la base de una guía de preguntas y problemas. Trabajos Prácticos: realización, análisis y discusión de experimentos sobre la base de una guía.
Evaluación	EVALUACION 1.- 2 Pruebas Globales. Estas pruebas son acumulativas. 2.- 10 Pruebas de Seminarios. 3.- 7 Pruebas de Trabajos Prácticos. 4.- Interrogaciones Orales de Seminarios y Trabajos Prácticos. 5.- 2 Exámenes Finales (1ra y 2da oportunidad) Las evaluaciones se harán de acuerdo al Reglamento vigente de la Facultad de Medicina según Circular Nº 6 del 19 de Enero 1998. Se recomienda al estudiante leerlo. Al término del año académico los estudiantes deberán rendir un examen según los siguientes requisitos: a.- Haber obtenido una nota de presentación igual o superior a 4,0 b.- Tener un 100% de asistencia a las actividades prácticas y seminarios. c.- Alumnos que obtengan una nota de presentación de 5,0 o superior, se pueden eximir del examen según el Reglamento de la Facultad. d- Los alumnos que obtengan nota entre 4,0 y 4,9, darán su examen teórico escrito de primera oportunidad e.- Aquellos con nota entre 3,5 y 3,9, pierden su primera oportunidad, debiendo rendir el examen teórico de repetición en Marzo con nota de presentación del año. f.- Los alumnos que durante el año tengan nota inferior a 3,5 , repiten el curso. La nota final de la asignatura corresponderá a la nota de presentación ponderada en un 70% más la nota del examen ponderada en un 30%. La nota de presentación se obtiene de la suma de los siguientes porcentajes: Pruebas Globales : 60% Pruebas de Seminarios y Trabajos Prácticos : 40% • Pruebas teóricas: 2 • Pruebas de seminarios: 10 • Pruebas de Trabajos Prácticos: 7 • Certámenes: • Otras notas (especificar): • Nota de Presentación a examen: • Examen primera oportunidad: • Examen segunda oportunidad: • Nota Final: REGLAMENTO DE EVALUACION Artículo 26: Habrá dos temporadas para rendir el examen final, la primera al término de las actividades curriculares y la segunda, a lo menos dos semanas después y antes del período académico siguiente. Artículo 27: Los alumnos que tengan nota de presentación (N.P.) igual o superior a 4.0 tienen derecho a presentarse a examen en la primera temporada fijada para ese efecto. Los que tienen N.P. entre 3.50 y 3.99 pierden la primera oportunidad de examen y tienen derecho a presentarse sólo en la segunda temporada. Los alumnos tendrán la posibilidad de eximirse de examen cuando su N.P. se ubique en el quintil superior de notas del curso y siempre que ésta no sea inferior a 5.0: Se excluirán las Prácticas Profesionales y los internados. Los alumnos que tienen nota de presentación inferior a 3.50 se considerarán reprobados y deberán repetir la asignatura. Este artículo se modifico a través del Decreto Exento Nº0014852 con fecha del 27 de septiembre del 2000 por lo siguiente. "Los alumnos tendrán la posibilidad de eximirse del examen final cuando así lo determine el Profesor encargado de curso, esté informado en el Programa de Asignatura y la nota de presentación sea igual o supere la nota mínima determinada, la que no podrá ser inferior a 5.0. se excluirán las asignaturas profesionales, prácticas profesionales e internados."
Horario	HORARIO Y LUGAR DE ACTIVIDADES Actividad Día Hora (desde – hasta) Lugar Clases teóricas : Miércoles 8.30 – 10.30 A. Dabancens Seminarios : Lunes 14.30 – 17.30 salas 4 y 7 Trabajos Prácticos : Lunes 14.30 – 17.30 salas 4 y 7 Evaluaciones : dos pruebas globales Otras (especificar) pruebas de Seminarios, Pruebas de Trabajos Prácticos y exposiciones orales.
Comentarios	DURACION Clases Teóricas : 24 horas Seminarios : 33 horas Trabajos Prácticos : 21 horas Otros : horas Evaluación : 10 horas TOTAL : 88 horas DOCENTES PARTICIPANTES NOMBRE Unidad o Institución 1. Jorge F.Ferreira Parker Programa de Farmacología Molecular y Clínica 2. Antonio Morello Casté Programa de Farmacología Molecular y Clínica 3. Iván N. Saavedra Saavedra Programa de Farmacología Molecvular y Clínica 4. Aldo Solari Illesca Programa de Biología Celular y Molecular 5. Patricio Vega Leiva Escuela de Tecnología médica REGLAMENTO DE ASISTENCIA De la inasistencia, evaluación y Promoción Artículo 16: Los requisitos de asistencia y los mecanismos de justificación de inasistencia, en lo particular, se regirán por las disposiciones vigentes en la Facultad. Los requisitos de asistencia a las diversas actividades curriculares deberán señalarse en los respectivos programas de asignaturas. En todo caso se exigirá un 100% de asistencia a las actividades prácticas, pasos prácticos, talleres y seminarios. Algunas otras actividades podrán tener porcentajes de asistencia menores, debidamente especificados. Artículo 17: Las inasistencias debidamente justificadas a actividades prácticas, deberán recuperarse en un 100%. Si ellas por su naturaleza o cuantía son irrecuperables, la situación del alumno constará como pendiente en las actas de examen y deberá cursar la asignatura en la primera oportunidad que el Consejo de Escuela determine, a proposición de la Comisión de Nivel señalada en el Artículo 8º. Artículo 18: Se podrá autorizar la recuperación de hasta un 20% de inasistencia debidamente justificadas a las actividades prácticas de las diferentes asignaturas, en la forma que se determine. Las inasistencias que superen el 20% de estas actividades obligarán a cursarlas nuevamente en su totalidad. Artículo 19: Los alumnos que no cumplan los requisitos especiales de asistencia estipulados no tienen nota de presentación en la actividad curricular, pierden el derecho a presentarse a examen y serán considerados como reprobados. Artículo20: La justificación de las inasistencias deberá ser presentada en la Secretaría de la Escuela dentro del plazo de 5 días hábiles, contados desde la fecha de certificación por los Servicios autorizados de la Facultad: Servicio Médico y Dental de los Alumnos, Servicio de Bienestar Estudiantil y Dirección de la Escuela. ADMINISTRACION DEL CURSO Secretaria Docente: Sra. Angélica García G. Sector D, 1o piso, Programa de Biología Celular y Molecular. Fono: 9786064. Atención de alumnos: Lunes a Viernes de 9:00 a 17:00 horas. BIBLIOGRAFIA Y MATERIAL DE APOYO - Guía de Seminarios Química General. Departamento de Bioquímica, Facultad de Medicina. - "Química General". Longo, Frederic. Ed. Mac Craw-Hill, México, 1974 PROGRAMA Objetivos específicos 1. Desarrollar en el alumno interés por la Química como una disciplina básica y fundamental en la formación científica de un profesional del área biológica. 2. Entregar al estudiante los conocimientos de Química necesarios para la comprensión de los fenómenos bioquímicos, fisiológicos y fisiopatológicos, esenciales en su formación biomédica. 3. Desarrollar en el estudiante habilidades y destrezas propias del laboratorio químico, estimulando su espíritu de observación, capacidad deductiva, resolución de problemas trabajo cooperativo. CONTENIDOS SECUENCIA Y CONTENIDOS PROGRAMATICOS CURSO DE QUIMICA GENERAL 1ª Unidad: "El átomo, las moléculas, sus reacciones y relaciones ponderales". Profesores Encargados: Dr. Héctor Toledo, Iván Saavedra Clases 1 y 2 Nomenclatura y reacciones químicas: Elementos y símbolos. Compuestos y fórmulas. Mezclas. Reacciones y ecuaciones químicas. Clasificación y características de los compuestos. Clasificación de las reacciones. Clases 3 y 4 Atomo y estructura atómica: Conceptos modernos de la estructura atómica. Partículas sub-atómicas, características y organización. Número atómico, número másico, peso atómico, número de Avogadro, Isótopos. Radiactividad. Números cuánticos, forma y orientación de orbitales . Espectros de absorción y emisión. Sistema periódico, propiedades periódicas de los elementos: electroafinidad, electronegatividad. Enlace químico: Enlace iónico, enlace covalente, enlace coordinado. Enlace metálico. Energía y arquitectura de los enlaces. Polaridad del enlace covalente. Uniones intermoleculares : uniones por fuerzas de Van der Waals, dipolo-dipolo y puente de hidrógeno. Estados de la materia derivados de las uniones intermoleculares. Clases 5 y 6 Estequiometría: Peso atómico, peso molecular, peso equivalente. Atomo-gramo, mol-gramo, equivalente-gramo, ión-gramo. Principio de Avogadro. Aplicación de las reglas estequiométricas. Seminario 1 Nomenclatura inorgánica Seminario 2 Atomo. Estructura atómica. Sistema periódico. Moléculas. Enlace Seminario 3 Estequiometría. T.Práctico 1 Análisis de compuestos iónicos y determinación de peso equivalente. 2ª Unidad: "Soluciones y sus propiedades". Prof. Encargado : Dr. Jorge Ferreira Clases 7 y 8 Soluciones: Tipos de soluciones. El proceso físicoquímico de la disolución. Factores que afectan la solubilidad. Concepto de actividad. Unidades de expresión de la concentración de las soluciones. Cálculos para preparar soluciones. Clases 9 y 10 Propiedades de las Soluciones: Propiedades coligativas de soluciones de solutos moleculares: disminución de la presión de vapor, (Ley de Raoult), disminución del punto de congelación, aumento del punto de ebullición. Osmosis y presión osmótica. Disociación iónica. Teoría de Arrhenius. Grado de disociación. Coeficiente de van´t Hoff. Presión osmótica y propiedades coligativas de soluciones De electrolitos. Osmolaridad. Seminario 4 Soluciones. Expresiones de concentración. Preparación de soluciones. Propiedades de las soluciones T. Práctico 2 Soluciones y análisis volumétrico ácido-base cuantitativo 3ª Unidad: "Las reacciones químicas y su relación con el tiempo, su rendimiento y la factibilidad de que se produzcan”. Prof. Encargado: Dr. Antonio Morello. Clases 11 y 12 Cinética Química: Velocidad de una reacción química. Leyes que regulan la velocidad de las reacciones. Mecanismo de reacción. Teoría de las colisiones. Teoría del estado de transición. Complejo activado. Factores que afectan la velocidad de una reacción. Orden de reacción. Tiempo de vida media para reacciones de orden cero, uno y dos. Energía de activación. Efecto de la temperatura y de los catalizadores en la velocidad de reacción. Clases 13 y 14 Equilibrio Químico: El rendimiento de las reacciones químicas. Ley de acción de masas. Constante de equilibrio, Kp y Kc. Cinética y equilibrio. Termodinámica y equilibrio. Relación entre Kp y Kc. Equilibrio en sistema heterogéneo y la constante del producto de solubilidad, Kps. Principio de Le Chatelier. Clases 15, 16 La energía de los Procesos Químicos: Termodinámica de las reacciones químicas. Sistema Medio ambiente. Funciones de estado. Trabajo y calor. Primer principio de la termodinámica. Reversibilidad e irreversibilidad de los procesos. Calor de reacción: termoquímica, Ley de Hess. Condiciones estándar. Criterio de espontaneidad para reacciones químicas. Entropia. Segunda ley de la termodinámica. Energía libre y trabajo útil. Energía libre y equilibrio químico. Reacciones acopladas. Tercer principio de la termodinámica. Seminario 5 Cinética Química Seminario 6 Equilibrio químico T.Práctico 4 Determinación de una constante de equilibrio Seminario 7 Termodinámica de las reacciones químicas. T.Práctico 5 Medición de calor de reacción 4ª Unidad: " Clasificación de las reacciones químicas". Prof. Encargado: Dr. Antonio Morello. (Clases 17 a 20) Prof. Encargado: Dr. Jorge Ferreira. ( Clases 21 a 24) Clases 17 y 18 Reacciones Acido-Base: Definición de ácidos y bases desde el punto de vista de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Fuerza de los ácidos y bases. Equilibrio ácido-base. Constante de equilibrio de ácidos y bases. Factores que influencian la fuerza de los ácidos: efecto del solvente en la ionización y el pKa, contante dieléctrica del solvente. Ionización del agua, pH y pOH. Disociación iónica. Efecto del ión común. Clases 19 y 20 Soluciones amortiguadoras de pH: Ecuación de Henderson - Hasselbach. Cálculo de pH en soluciones tampones. Capacidad tamponante. Reacciones de neutralización. Titulación ácido- base, punto de equivalencia. Hidrólisis y pH en el punto de equivalencia. Indicadores. Acidos polipróticos. Clases 21 , 22 Reacciones de Oxido-Reducción: Número de oxidación. Agentes oxidantes y reductores. Ecuaciones redox. Peso equivalente de oxidantes y reductores. Clases 23 , 24 Pilas galvánicas: Potenciales de oxidación-reducción. Electrodo de Hidrógeno. Relación entre Eº y Gº. Ecuación de Nernst. Electrólisis: Celdas electrolíticas. Seminario 8 Equilibrio ácido-base Seminario 9 pH y soluciones amortiguadoras de pH Seminario 10 Reacciones de óxido reducción y pilas voltáicas T. Práctico 6 Soluciones reguladoras de pH. (Tampones) T.Práctico 7 Redox. Electroquímica
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