semana 11
Felipe Barra D. 10 Jun 202110/06/21 a las 11:52 hrs.2021-06-10 11:52:10
Esta semana trabajamos con la ecuación de vdW. En la clase 19 vimos que esta ecuación permite caracterizar estados de equilibrio termodinámico de gases con partículas que interactúan. Y aplicando relaciones obtenidas en
el capítulo de potenciales termodinámicos, estudiamos cambios de temperatura en el proceso de Joule y de Joule-Thompson. Ustedes pueden ver que ocurre con gases descritos por otras ecuaciones de estado. Luego en la clase 20, analizamos las isotermas predichas por la ecuación de vdW. Analizamos el problema matemáticamente y definimos el punto crítico (p_c,V_c,T_c) usando la isoterma para la que la curva p=p(V) tiene un punto de inflexión.
Eso nos llevó a la ley de los estados correspondientes.
Terminamos la clase 20 definiendo el potencial químico en sistemas abiertos. Ese concepto será muy útil para el capítulo que viene en que estudiaremos distintas fases de la materia en equilibrio entre sí.
el capítulo de potenciales termodinámicos, estudiamos cambios de temperatura en el proceso de Joule y de Joule-Thompson. Ustedes pueden ver que ocurre con gases descritos por otras ecuaciones de estado. Luego en la clase 20, analizamos las isotermas predichas por la ecuación de vdW. Analizamos el problema matemáticamente y definimos el punto crítico (p_c,V_c,T_c) usando la isoterma para la que la curva p=p(V) tiene un punto de inflexión.
Eso nos llevó a la ley de los estados correspondientes.
Terminamos la clase 20 definiendo el potencial químico en sistemas abiertos. Ese concepto será muy útil para el capítulo que viene en que estudiaremos distintas fases de la materia en equilibrio entre sí.
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| Categoría | Bitácora del curso |
| Última Modificación | 10 Jun 202110/06/21 a las 11:52 hrs.2021-06-10 11:52:10 |
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