Semana 3
Felipe Barra D. 8 Abr 202108/04/21 a las 17:22 hrs.2021-04-08 17:22:08
Terminamos la semana 3 en la que:
Vimos que al poder ligar la energía de un sistema en equilibrio con su temperatura es natural introducir la noción de capacidad calórica del sistema y el calor específico por unidad de masa o materia.
Introdujimos la primera ley de la termodinámica (ley de la conservación de energía) y vimos que en sistemas simples el trabajo siempre se debe a un cambio de volumen.
- Definimos procesos irreversibles y cuasi-estáticos y
con la primera y la segunda ley de la termodinámica, pudimos ver como calcular cambios de entropía en procesos irreversibles usando el truco fundamental de la termodinámica!
Aplicamos el truco al problema de la expansión de Joule y obtuvimos para el cambio de entropía el resultado obtenido anteriormente usando la formula de Sakur-Tetrode (es decir contando microestados).
Vimos que al poder ligar la energía de un sistema en equilibrio con su temperatura es natural introducir la noción de capacidad calórica del sistema y el calor específico por unidad de masa o materia.
Introdujimos la primera ley de la termodinámica (ley de la conservación de energía) y vimos que en sistemas simples el trabajo siempre se debe a un cambio de volumen.
- Definimos procesos irreversibles y cuasi-estáticos y
con la primera y la segunda ley de la termodinámica, pudimos ver como calcular cambios de entropía en procesos irreversibles usando el truco fundamental de la termodinámica!
Aplicamos el truco al problema de la expansión de Joule y obtuvimos para el cambio de entropía el resultado obtenido anteriormente usando la formula de Sakur-Tetrode (es decir contando microestados).
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| Categoría | Bitácora del curso |
| Última Modificación | 8 Abr 202108/04/21 a las 17:22 hrs.2021-04-08 17:22:08 |
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