ALUMNOS QUE DEBEN PRESENTARSE A EXAMEN 1
Julio Mella L. 24 Jul 201024/07/10 a las 22:11 hrs.2010-07-24 22:11:24
ALUMNOS QUE DEBEN PRESENTARSE A EXAMEN YA SEA POR BAJA ASISTENCIA, POR NOTA ENTRE 3,5 Y 3,9, POR FALTA DE ALGUNA PRUEBA.
1. Coto Paz Nota 3,9
2. Curimil Daniela Asistencia baja (59%)
3. Cuevas Herman Falta prueba global
4. Díaz Emmanuel Falta Prueba 2 / Baja asistencia (13%)
5. Díaz Daniela Falta prueba global
6. Espinoza Camila Nota 3,9
7. Fernández Patricio Baja asistencia (48 %) / Falta prueba 2 / Falta prueba global
8. Fernández Víctor Falta prueba global
9. Fernández María Paz Falta prueba 2 / Falta prueba global / Baja asistencia (41 %)
10. Figueroa Diego Falta prueba 2
11. Fuster José Baja asistencia (28%) / Falta prueba 2 / Falta prueba global
12. Gajardo Jocelyn Falta prueba 2 / Falta prueba global / Baja asistencia (54%)
13. Galaz Pablo Baja asistencia (54%)
14. Gálvez Ariel Nota 3,8 / Baja asistencia (59%)
15. García Vanessa Prueba 2
16. García Francisca Baja asistencia (30%) / Falta prueba global
17. Gareca Ivannia Falta Prueba Global
18. Geerdts Nicole Baja asistencia (37%) / Falta prueba 2 / Falta prueba global
19. Godoy Palma Nicol Andrea Nota 3,5
20. González Patricia Falta prueba 2
1. Coto Paz Nota 3,9
2. Curimil Daniela Asistencia baja (59%)
3. Cuevas Herman Falta prueba global
4. Díaz Emmanuel Falta Prueba 2 / Baja asistencia (13%)
5. Díaz Daniela Falta prueba global
6. Espinoza Camila Nota 3,9
7. Fernández Patricio Baja asistencia (48 %) / Falta prueba 2 / Falta prueba global
8. Fernández Víctor Falta prueba global
9. Fernández María Paz Falta prueba 2 / Falta prueba global / Baja asistencia (41 %)
10. Figueroa Diego Falta prueba 2
11. Fuster José Baja asistencia (28%) / Falta prueba 2 / Falta prueba global
12. Gajardo Jocelyn Falta prueba 2 / Falta prueba global / Baja asistencia (54%)
13. Galaz Pablo Baja asistencia (54%)
14. Gálvez Ariel Nota 3,8 / Baja asistencia (59%)
15. García Vanessa Prueba 2
16. García Francisca Baja asistencia (30%) / Falta prueba global
17. Gareca Ivannia Falta Prueba Global
18. Geerdts Nicole Baja asistencia (37%) / Falta prueba 2 / Falta prueba global
19. Godoy Palma Nicol Andrea Nota 3,5
20. González Patricia Falta prueba 2
6to Control de Ayudantía Química 1
Julio Mella L. 8 Jun 201008/06/10 a las 18:56 hrs.2010-06-08 18:56:08
Lunes 14 de junio de 2010, 18:00hrs.
Temas:
Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr.
Temas:
Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr.
TEMAS PRUEBA 2 (NUEVO)
Julio Mella L. 8 Jun 201008/06/10 a las 18:55 hrs.2010-06-08 18:55:08
Para la prueba 2 de Química 1 del SÁBADO 19 DE JUNIO DE 2010, 8.30 AM, los temas son:
ESTEQUIOMETRÍA
1. Nomenclatura Orgánica
2. Soluciones. Unidades de concentración. Dilución.
ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS
1. Rayos catódicos.
2. Rayos X.
3. Radiactividad.
4. Relación carga/masa del electrón. .
5. Núcleo atómico.
6. Ecuación de Planck.
7. Efecto fotoeléctrico.
8. Espectro del átomo de hidrógeno. Expresión de Rydberg.
9. Modelo atómico de Bohr.
10. Hipótesis de De Broglie.
11. Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
12. Modelo mecanocuántico de Schrödinger. (Sólo nociones).
13. Números cuánticos. Orbitales atómicos.
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y PERIODICIDAD QUÍMICA
1. Espín del electrón.
2. Principio de Exclusión de Pauli.
3. Principio Aufbau.
4. Regla de Hund.
5. Configuraciones electrónicas.
ESTEQUIOMETRÍA
1. Nomenclatura Orgánica
2. Soluciones. Unidades de concentración. Dilución.
ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS
1. Rayos catódicos.
2. Rayos X.
3. Radiactividad.
4. Relación carga/masa del electrón. .
5. Núcleo atómico.
6. Ecuación de Planck.
7. Efecto fotoeléctrico.
8. Espectro del átomo de hidrógeno. Expresión de Rydberg.
9. Modelo atómico de Bohr.
10. Hipótesis de De Broglie.
11. Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
12. Modelo mecanocuántico de Schrödinger. (Sólo nociones).
13. Números cuánticos. Orbitales atómicos.
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y PERIODICIDAD QUÍMICA
1. Espín del electrón.
2. Principio de Exclusión de Pauli.
3. Principio Aufbau.
4. Regla de Hund.
5. Configuraciones electrónicas.
5to Control Ayudantía Química 1
Julio Mella L. 25 May 201025/05/10 a las 19:46 hrs.2010-05-25 19:46:25
Temas:
- SOLUCIONES,UNIDADES DE CONCENTRACIÓN (porcentaje en masa, concentración molar)
DILUCION
- NOMENCLATURA ORGANICA
- SOLUCIONES,UNIDADES DE CONCENTRACIÓN (porcentaje en masa, concentración molar)
DILUCION
- NOMENCLATURA ORGANICA
4to Control Ayudantía Química 1
Julio Mella L. 14 May 201014/05/10 a las 11:08 hrs.2010-05-14 11:08:14
Temas:
IGUALACION DE ECUACIONES REDOX POR EL METODO ION-ELECTRON EN MEDIO ACIDO Y MEDIO BASICO
IGUALACION DE ECUACIONES REDOX POR EL METODO ION-ELECTRON EN MEDIO ACIDO Y MEDIO BASICO
TEMAS PRUEBA 1
Julio Mella L. 30 Abr 201030/04/10 a las 12:40 hrs.2010-04-30 12:40:30
Para la prueba 1 de Química 1 del 15.05.2010 los temas que entran son:
1. Introducción:
Propiedades y clasificación de la materia. Elemento, compuesto, mezcla. Medición. Notación científica y cifras significativas. Ley de la conservación de la masa. Ley de la composición definida. Teoría atómica de Dalton. Conceptos básicos de estructura atómica. Número atómico, número de masa. Isótopos. Masa atómica.
2. Estequiometría:
Concepto de mol. Constante de Avogadro. Masa molecular y masa molar. Fórmula química. Composición porcentual. Determinación de fórmula empírica y molecular. Nomenclatura de Química Inorgánica. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Presión parcial y presión total. Nociones de teoría cinética de los gases. Reacción química. Ecuación química. Tipos de reacciones (Precipitación , ácido-base y redox). Igualación de ecuaciones redox por el método de ion-electrón. Cálculos basados en ecuaciones químicas. Reactivo limitante y rendimiento.
1. Introducción:
Propiedades y clasificación de la materia. Elemento, compuesto, mezcla. Medición. Notación científica y cifras significativas. Ley de la conservación de la masa. Ley de la composición definida. Teoría atómica de Dalton. Conceptos básicos de estructura atómica. Número atómico, número de masa. Isótopos. Masa atómica.
2. Estequiometría:
Concepto de mol. Constante de Avogadro. Masa molecular y masa molar. Fórmula química. Composición porcentual. Determinación de fórmula empírica y molecular. Nomenclatura de Química Inorgánica. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Presión parcial y presión total. Nociones de teoría cinética de los gases. Reacción química. Ecuación química. Tipos de reacciones (Precipitación , ácido-base y redox). Igualación de ecuaciones redox por el método de ion-electrón. Cálculos basados en ecuaciones químicas. Reactivo limitante y rendimiento.
3er Control Ayudantía Química 1
Julio Mella L. 26 Abr 201026/04/10 a las 17:09 hrs.2010-04-26 17:09:26
Lunes 3 de Mayo
Tema: Nomenclatura Inorgánica
Tema: Nomenclatura Inorgánica
Temas 2do Control Química 1
Julio Mella L. 13 Abr 201013/04/10 a las 17:02 hrs.2010-04-13 17:02:13
Masa atómica.
Cálculo de masa atómica de un elemento a partir de la abundancia isotópica.
Mol.
Constante de Avogadro.
Masa molecular.
Masa molar.
Cálculo de masa atómica de un elemento a partir de la abundancia isotópica.
Mol.
Constante de Avogadro.
Masa molecular.
Masa molar.
Prueba Ayudantía
Julio Mella L. 1 Abr 201001/04/10 a las 19:32 hrs.2010-04-01 19:32:01
Temas de la primera prueba de ayudantía del 5 de abril de 2010 a las 6 PM
1. Cifras significativas.
2. Notación científica.
3. Conversión de Unidades.
1. Cifras significativas.
2. Notación científica.
3. Conversión de Unidades.
